考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法,溶液的概念、組成及其特點,金屬銹蝕的條件及其防護,純堿的制取,分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系,化學變化和物理變化的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）①海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法來得到食鹽晶體的，可以據(jù)此解答；②根據(jù)元素守恒理論來解答；
（2）根據(jù)水的化學式和物質(zhì)的溶解性知識作答；根據(jù)已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式；
（3）根據(jù)題中信息可以寫出鐵和水蒸氣的反應化學方程式；根據(jù)鐵銹蝕的條件來完成解答；根據(jù)胃酸的成分及鐵的化學性質(zhì)分析作答；
（4）根據(jù)活性炭的特性及過濾的特點分析作答；
（5）從微觀角度分析作答．

解答：解：
（1）①由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，因此海水曬鹽是利用了蒸發(fā)溶劑的方法來得到食鹽晶體的，即蒸發(fā)結(jié)晶；②在海水制堿工藝流程中食鹽為生成純堿提供了鈉元素，根據(jù)元素守恒理論，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，石灰石發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO₃ 

高溫  .

 CaO+CO₂↑，從物質(zhì)變化的角度看，從海水中獲得食鹽和純堿分別借助物理變化和化學變化；
（2）構(gòu)成水的微粒是水分子，即H₂O；硫酸銅和葡萄糖能溶于水形成溶液，牛奶和花生油不溶于水，故選①④；根據(jù)已學知識按要求寫出水作為反應物的化學方程式
①分解反應：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；②化合反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）由于鐵與水蒸氣在加熱條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以反應的化學方程式為：Fe+H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂； 鐵生銹的原因是鐵與氧氣和水接觸；針對鐵生銹的原因，隔絕氧氣和水可以即可防止鐵生銹，因此生活中防止鐵質(zhì)管道生銹的常見做法是：涂抹防銹漆；胃酸中含有鹽酸，鐵粉還可以用做補血劑的原理用化學方程式可表示為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）根據(jù)活性炭的特性可知，“直飲水”主要生產(chǎn)流程中活性炭起吸附作用；“直飲水”主要生產(chǎn)流程中超濾膜可以讓水分子通過，其它大分子污染物則被截留，這個分離過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；結(jié)合所學知識和本題內(nèi)容，認為：過濾不僅僅是固液分離，其實質(zhì)是大小顆粒的分離過程；
（5）從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液中含有Na⁺ OH^-  H₂O微粒；從微觀角度解釋將固體制成溶液的好處是使反應物的構(gòu)成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行．
故本題答案為：
（1）①蒸發(fā)結(jié)晶；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大；
②碳、氧；   CaCO₃ 

高溫  .

 CaO+CO₂↑；     物理變化；  化學變化；
（2）H₂O；   ①④；
①2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）Fe+H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+H₂； 鐵與氧氣和水接觸； 涂抹防銹漆；隔絕氧氣和水；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）吸附； 物理變化；過濾不僅僅是固液分離，其實質(zhì)是大小顆粒的分離過程；
（5）Na⁺、OH^-、H₂O；    使反應物的構(gòu)成離子均勻地分散在水中，增大了離子之間有效作用的機會，有利于反應地充分快速進行．

點評：根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．