Question

初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)．請你認真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na

 

Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu

 

Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是

 

．試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學(xué)方程式表示）

 

．
（3）金屬與金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，活動性較強的金屬可把活動性較弱金屬從其化合物溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件考慮并舉例寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件來寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金屬與酸反應(yīng)條件：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，酸不能是濃硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序及其意義，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的條件及金屬與鹽溶液反應(yīng)的條件并熟練書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵．