Question

初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結．請你認真填寫下面的空白內容：
（1）金屬活動性順序表：K Ca Na

 

Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu

 

Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應的規(guī)律是

 

．試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）

 

．
（3）金屬與金屬化合物溶液之間的置換反應，活動性較強的金屬可把活動性較弱金屬從其化合物溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序解答；
（2）根據(jù)金屬與酸反應的條件考慮并舉例寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應的條件來寫化學方程式．

解答：解：（1）金屬活動性順序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金屬與酸反應條件：在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，酸不能是濃硫酸、硝酸；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）Mg，Hg；（2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序及其意義，熟練掌握金屬與酸反應的條件及金屬與鹽溶液反應的條件并熟練書寫反應的方程式是解題的關鍵．