Question

Mg和Mg²⁺屬于

同種

種元素，因為它們的

質子數(shù)相同

；S和S^2-屬于

兩

種粒子，因為它們的

電性

；Na和Na⁺的化學性質

不同

，因為它們的

最外層電子數(shù)不同

；Fe²⁺和Fe³⁺的相對原子質量

相同

，因為它們的

質量都主要集中在原子核上

．

Answer 1

分析：根據(jù)同種元素質子數(shù)相同，最外層電子數(shù)決定了微粒的化學性質以及原子質量主要集中在原子核上分析解答；

解答：解：由于Mg和Mg²⁺的核內質子數(shù)相同，所以兩者屬于同種元素，S和S^2-所帶電性不同所以兩者屬于不同的粒子，由于最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質，所以由于Na和Na⁺的最外層電子數(shù)分別是1和8，故其化學性質一定不同，原子的質量主要集中在原子核上，而電子的質量很小可以忽略不計，因此Fe²⁺和Fe³⁺的原子質量幾乎無差別（兩者原子核無差別核外電子數(shù)不同），所以兩者的相對原子質量相同；
故答案為：同種；質子數(shù)相同；兩種；電性；不同；最外層電子數(shù)不同；相同；原子的質量主要集中在原子核上；

點評：此題考查了有關元素的基本概念以及元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)等知識，考查學生基礎知識的掌握能力，難度較�。�