(6分)水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

(1)將渾濁的河水用下圖所示的簡易凈水器進行凈化,其中小卵石、石英砂的作用是_____,用此裝置凈化后得到的水屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)電解水實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應的化學方程式為 。

(3)用自來水洗衣服時,肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣,說明該自來水是 (填“硬水”或“軟水”)。

(4)某同學用下圖裝置進行超氧化鉀(KO2)與水反應的實驗。

①補全化學方程式:4KO2+2H2O = 4 +3O2↑

②實驗過程中觀察到燒杯內(nèi)導管口有氣泡冒出,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

(1)過濾 混合物 (2)2H2O通電2H2↑+O2↑ (3)硬水

(4)① KOH ② KO2與水反應放熱,使瓶內(nèi)氣體壓強增大

【解析】

試題分析:(1) 簡易凈水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用均是過濾;活性炭是起吸附的作用。這兩種方法均只能把固體雜質(zhì)除去,不能把易溶于水的雜質(zhì)除去,故得到的水仍是混合物;

(2)電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣,用帶火星的小木條檢驗,負極產(chǎn)生的是氫氣,可用燃燒法檢驗,正負兩極氣體的體積比為1:2 ,質(zhì)量比為8:1 ,該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論:

2H2O通電2H2↑+O2↑;

(3)檢驗一種水是硬水還是軟水用肥皂水來檢驗,會產(chǎn)生大量泡沫的是軟水,泡沫較少并會產(chǎn)生大量浮雜的是硬水,故該自來水是硬水;

(4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,反應前K:4,O:10,H:4,生成物中K:0,O:6,H:0,未知生成物的化學式前有計量數(shù)24,故化學式為KOH;KO2與水反應放熱,使瓶內(nèi)氣體壓強增大,故會產(chǎn)生氣泡。

考點:水的凈化、化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應用

練習冊系列答案
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鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是:

①2FeTiO3 + 6C + 7Cl22TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO

②在氬氣環(huán)境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

下列判斷不正確的是

A.反應②屬于置換反應

B.反應②中氯化物的總質(zhì)量保持不變

C.反應①、②中鈦元素的化合價都改變

D.反應②中氬氣只作為保護氣并不參加反應

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(7分)某同學在電視尋寶節(jié)目中,看到一些銅制文物上有綠色的銹跡,并對綠色銹跡產(chǎn)生了探究興趣。

【查閱資料】

①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],受熱易分解。

②無水硫酸銅為白色粉末,遇水變藍。

③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物,NaOH與CO2反應生成碳酸鈉固體和水。

④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液,碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。

【發(fā)現(xiàn)問題】

查閱資料后,該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱,發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色,同時試管壁上有無色液滴生成。

為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物,進行了如下探究:

探究一:堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體的成分。

【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉;② ;③碳和氧化銅的混合物。

【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告。

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

猜想②正確

探究二:堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO2和H2O。

【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證。

步驟一:連接A和B,打開活塞,通入一段時間的空氣。

步驟二,關閉活塞,依次連接裝置A→B→ → (填“C”、“D”)。

步驟三:點燃酒精燈,觀察到明顯現(xiàn)象后,停止加熱。

【解釋與結論】

①當觀察到 ,說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO2和 H2O,寫出C中反應的化學方程式 。

②Cu2(OH)2CO3受熱分解的化學方程式 。

【反思與評價】

上述裝置中A的作用是 。

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A.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為282g

B.該物質(zhì)在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O

C.該物質(zhì)中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:17:1

D.該物質(zhì)是由18個碳原子、34個氫原子和2個氧原子構成的

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(1)甲烷和乙醇都屬于 (填“混合物”或“化合物”);

(2)乙醇的化學式為 ;

(3)甲烷完全燃燒的化學反應方程式為 ;用一只冷而干燥的燒杯罩在甲烷火焰的上方,可以觀察到的現(xiàn)象是 ;

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