Question

（6分）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

（1）將渾濁的河水用下圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此裝置凈化后得到的水屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）電解水實驗可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為 。

（3）用自來水洗衣服時，肥皂不易起泡沫且產(chǎn)生浮渣，說明該自來水是 （填“硬水”或“軟水”）。

（4）某同學用下圖裝置進行超氧化鉀（KO2）與水反應的實驗。

①補全化學方程式：4KO2+2H2O = 4 +3O2↑

②實驗過程中觀察到燒杯內(nèi)導管口有氣泡冒出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。

Answer 1

（1）過濾 混合物 （2）2H2O通電2H2↑+O2↑ （3）硬水

（4）① KOH ② KO2與水反應放熱，使瓶內(nèi)氣體壓強增大

【解析】

試題分析：(1) 簡易凈水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用均是過濾；活性炭是起吸附的作用。這兩種方法均只能把固體雜質(zhì)除去，不能把易溶于水的雜質(zhì)除去，故得到的水仍是混合物；

（2）電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產(chǎn)生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質(zhì)量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論：

2H2O通電2H2↑+O2↑；

（3）檢驗一種水是硬水還是軟水用肥皂水來檢驗，會產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，泡沫較少并會產(chǎn)生大量浮雜的是硬水，故該自來水是硬水；

（4）依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前K：4，O：10，H：4，生成物中K：0，O：6，H：0，未知生成物的化學式前有計量數(shù)24，故化學式為KOH；KO2與水反應放熱，使瓶內(nèi)氣體壓強增大，故會產(chǎn)生氣泡。

考點：水的凈化、化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應用