9．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　�。�
A．①②③B．①②C．①③D．②③

分析 一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可．

解答 解：①銅與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．
②氫氣在氧氣中燃燒生成水，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氫氣與氧化鎂反應(yīng)生成鎂和水，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．
③碳不充分燃燒生成一氧化碳，碳充分燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．
故①②③一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)．
故選：A．

點(diǎn)評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）10℃時(shí)，溶解度較小的物質(zhì)是KNO3；
（2）20℃時(shí)，將40gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%；（20℃時(shí)，NaCl溶解度36g）
（3）欲將20℃時(shí)KNO3的接近飽和溶液變成20℃的飽和溶液，可采用的方法是加硝酸鉀或恒溫蒸發(fā)溶劑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．食鹽研碎B．海水曬鹽C．蠟燭燃燒D．干冰升華

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
Ⅱ．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀		反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：確保碳酸鈉完全反應(yīng)；
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)槌恋砦锏谋砻嬲从衅渌煞郑狗Q量結(jié)果偏大．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的CO2，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)質(zhì)量守恒 定律，裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大（選填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列歸類錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)歸類     物質(zhì)或微粒
A三大合成材料塑料、合成橡膠、合成纖維
B三大化石燃料煤、石油、天然氣
C構(gòu)成物質(zhì)的三大微粒分子、原子、離子
D同一物質(zhì)的三個(gè)俗名火堿、燒堿、純堿
（　　）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．純凈的過氧化鈣（CaO2）是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸．其制備方法如下：以氫氧化鈣和氯化銨為原料，制取CaO2•8H2O（攪拌時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl），再經(jīng)脫水制得CaO2．
其流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）“沉淀”時(shí)需控制溫度在0～2℃，比較簡單易行的方法是將反應(yīng)容器放置在冰水中，制備CaO2•8H2O時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，原因一是防止因溫度過高導(dǎo)致氨水揮發(fā)，原因二是防止2H2O2=2H2O+O2↑．（用化學(xué)方程式表示）
（3）為檢驗(yàn)“水洗”是否合格，可取最后一次洗滌液少量于試管中，再滴加AgNO3（填試劑），若無白色沉淀產(chǎn)生說明“水洗”合格．
（4）該流程中除水外可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．味精是常見調(diào)味料之一，主要成分是谷氨酸鈉[化學(xué)式為C5H8NO4Na]，熔點(diǎn)232℃，20℃時(shí)溶解度71.7g．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．谷氨酸鈉相對分子質(zhì)量為169
B．谷氨酸鈉是由5個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子、1個(gè)氮原子和1個(gè)鈉原子構(gòu)成
C．20℃時(shí)，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸鈉的飽和溶液
D．谷氨酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.6%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有氧氣、氫氣、硫酸、甲烷、鋅、氧化鎂、氧化銅、硝酸銀八種物質(zhì)，請按下列要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．（每種物質(zhì)不能重復(fù)使用）
（1）有紫紅色固體生成的置換反應(yīng)：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）燃燒后生成兩種氧化物的反應(yīng)：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）酸和氧化物的反應(yīng)MgO+H2SO4═MgSO4+H2O．
（4）金屬和鹽發(fā)生的反應(yīng)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列是初中化學(xué)中三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請按要求填空：

（1）C實(shí)驗(yàn)中燒杯③的作用是作對比實(shí)驗(yàn)．
（2）B實(shí)驗(yàn)中，由銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷沒有燃燒的現(xiàn)象可以得知，可燃物燃燒的條件之一是：與氧氣接觸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將酒精灑到桌面并著火，可用濕布覆蓋，其滅火原理是隔絕空氣．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案