Question

（2013?曲靖）“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．取NaCl和Na₂CO₃的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%的NaCl溶液272克．
（化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）原混合物的質(zhì)量是25g，而反應(yīng)后固體的質(zhì)量--氯化鈉為27.2g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然�鈉，可據(jù)差量法計(jì)算混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量為272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的質(zhì)量是25g，而反應(yīng)后固體的質(zhì)量--氯化鈉為27.2g，固體質(zhì)量增加是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然�鈉，可據(jù)差量法計(jì)算，
設(shè)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑  固體質(zhì)量增加
106           117             117-106=11
x                             27.2g-25g=2.2g

106

x

=

11

2.2g

   x=21.2g
所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：25g-21.2g=3.8g
則混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.8g

25g

×100%=15.2%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是27.2g；
原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.2%．

點(diǎn)評(píng)：明確發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，生成物中氯化鈉的來源，結(jié)合方程式即可順利解答．