Question

8．小明同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小明立即向溶液中滴加了幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他得到“兩種物質(zhì)已恰好完全反應(yīng)中和”的結(jié)論．
（1）你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？為什么？
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述溶液是否恰好完全中和．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論）
（3）氫氧化鈉若敞口放置會(huì)變質(zhì)，為了確定一瓶氫氧化鈉的變質(zhì)情況，小明同學(xué)進(jìn)行了以下探究：已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，請(qǐng)結(jié)合提供的信息，將下表中的①②③的內(nèi)容填寫(xiě)完整．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去氫氧化鈉中的碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與127克氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）若將（4）中氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，那么反應(yīng)后所得溶液中含有什么溶質(zhì)？（計(jì)算過(guò)程省略）

Answer 1

分析 石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；
碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
稀鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水．

解答 解：（1）滴加酚酞試液時(shí)，如果酚酞試液不變色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，或稀鹽酸過(guò)量，因此他的結(jié)論不正確．
故答案為：不正確；稀鹽酸過(guò)量時(shí)滴加酚酞試液，酚酞試液不變色．
（2）實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟：取反應(yīng)后的適量溶液于試管中，滴加適量的石蕊試液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蕊試液不變色（或石蕊試液變紅色），恰好完全反應(yīng)（或稀鹽酸過(guò)量）．
故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟：取反應(yīng)后的適量溶液于試管中，滴加適量的石蕊試液；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其實(shí)驗(yàn)結(jié)論：石蕊試液不變色（或石蕊試液變紅色），恰好完全反應(yīng)（或稀鹽酸過(guò)量）．
（3）取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，有白色沉淀生成，說(shuō)明氫氧化鈉中的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
在濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅色，該樣品中含有氫氧化鈉；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去氫氧化鈉中的碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  36.5  58.5
     73g×10%      x
$\frac{36.5}{73g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=11.7g，
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g}{73g+127g}$×100%=5.85%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．
（5）氫氧化鈉、氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，KOH+HCl═KCl+H₂O，
                                                                                                         40     36.5                       56    36.5
由反應(yīng)物、生成物質(zhì)量關(guān)系可知，若將（4）中氫氧化鈉溶液換成等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，則稀鹽酸過(guò)量，那么反應(yīng)后所得溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀和氯化氫．
故答案為：氯化鉀和氯化氫．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．