Question

老師為同學們提供了如圖1實驗裝置：
（1）寫出帶有標號的儀器名稱：a

 

；b

 

．
（2）小偉設計了如圖2所示的裝置進行實驗（固定裝置已略去，且石灰石中雜質不反應）．
①寫出甲試管中發(fā)生反應的化學方程式：

 

；
②小偉觀察到乙試管中紫色石蕊溶液變紅，請寫出所有可能使其變紅的原因．

 

．
（3）通過查閱資料得知：硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，水溶液呈酸性．實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得．小芳同學在實驗室制取硫化氫氣體，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是

 

（填字母編號，下同），收集裝置是

 

．
（4）小芳將收集滿硫化氫的集氣瓶倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中，觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）熟記常見化學儀器名稱；
（2）①石灰石和鹽酸可以制取二氧化碳，寫出反應的方程式；
②根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性及二氧化碳的性質分析石蕊試液變紅的原因．
（3）根據(jù)實驗室制取硫化氫的反應物狀態(tài)、反應條件、硫化氫的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．
（4）根據(jù)硫化氫（H₂S）的性質特點來分析．

解答：解：（1）a是試管，b是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）①石灰石和鹽酸可以制取二氧化碳，該反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色；二氧化碳和水反應形成碳酸也顯酸性，能夠使紫色的石蕊試液變成紅色；故填：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②二氧化碳與水反應生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸使紫色石蕊試液變紅；
（3）實驗室用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體時不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置；
硫化氫能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：B；E．
（4）硫化氫（H₂S）能溶于水，水溶液呈酸性，所以將收集滿硫化氫的集氣瓶倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液變成紅色，液面上升．故填：石蕊試液變成紅色，液面上升．

點評：本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．