Question

【題目】有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是___________；

（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是___________，證據(jù)是___________；

（3）任寫一個步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是___________。

Answer 1

【答案】氯化銅、硫酸鈉 碳酸鈉或Na2CO3 向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 氯化亞鐵、氯化鈉、氯化鋇

【解析】

（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；

（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳氣體，所以固體中一定不含有碳酸鈉；

（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應(yīng)是鐵和氯化銅的反應(yīng)、鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu和Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應(yīng)生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應(yīng)的氯化鋇，以及氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)除沉淀以外的另一個產(chǎn)物氯化鈉。