Question

                                        

小宇同學(xué)在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后，他稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為14.4g，試求：                                                        

（1）生成氧氣的質(zhì)量．這些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準狀況下O₂的密度為1.429g/L）         

（2）通過計算，說明高錳酸鉀是否完全分解？                          

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．                             

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．                                 

【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行書寫即可，根據(jù)質(zhì)量守恒定律利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量之差即可求出氧氣的質(zhì)量；                                        

（2）利用氧氣的質(zhì)量依據(jù)方程式可以求出反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而作出判斷即可．          

【解答】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：16g﹣14.4g=1.6g，               

些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是： =1.1L；                      

（2）設(shè)KMnO₄質(zhì)量為x，                                         

2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₄ +O₂↑                                   

316                    32                                      

 x                     1.6g                                    

=                                                  

x=15.8g                                                     

故答案為：（1）氧氣的質(zhì)量為1.6g，體積為1.1L；                     

（2）高錳酸鉀未完全分解．                                      

【點評】此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認真分析題干根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．