7．第一節(jié)化學課老師用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術”四個字．你認為所用的兩種無色液體可能是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液、酚酞溶液B．酚酞溶液、“雪碧”飲料
C．石蕊溶液、稀硫酸D．CuCl2溶液、NaOH溶液

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，用無色液體寫字，與無色液體混合會變紅，則可能是酚酞試液遇堿性溶液變紅，據(jù)此解答．

解答 解：A．Ca（OH）2溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅，故正確；
B．雪碧飲料呈酸性，不能使酚酞試液變紅，故錯誤；
C．稀硫酸能使石蕊試液變紅色，但是石蕊試液是紫色的，故錯誤；
D．CuSO4溶液是藍色的，且CuSO4溶液噴灑NaOH溶液會生成藍色沉淀氫氧化銅，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了酸堿指示劑的有關知識，完成此題，可以依據(jù)酸堿指示劑的性質進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖象有關量的化趨勢能正確反映其對應操作的是（　�。�
A．
一定質量的KClO3和固體MnO2混合物受熱過程中MnO2的質量變化
B．
一定質量的飽和石灰水中加入生石灰
C．
等質量的Zn和Mg分別與等體積等質量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應
D．
向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖．
（1）所加試劑①②③分別是C（填選項字母）．
A、稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸          B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸          D、稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
（2）該中和反應的微觀實質是什么？
（3）探究過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，請解釋其原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成，將X氣體點燃，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試完成下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是H2．
（2）若A和B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是CH4、H2、CO；CH4；CH4、H2；CH4、CO；CO、H2．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體會造成酸雨的是（　　）
A．氮氣和氫氣B．二氧化氮和二氧化硫
C．甲烷和一氧化氮D．一氧化碳和二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．回答下列問題：
（1）電源中正極的一端是氧氣．
（2）檢驗D試管中氣體的操作是將一根帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復燃．
（3）如圖為電解水實驗的裝置圖，CD試管中產生氣體的體積比約為2：1；實際實驗數(shù)據(jù)得出這個比值偏大，原因可能是氧氣比氫氣更容易溶于水．
（4）電解水實驗說明了水由氫元素、氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

19．氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理．氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰反應，即：
2HF+Ca（OH）2=CaF2+2H2O
根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）氫氟酸的pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）
（2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的化學性質；（填化學性質或物理性質）
（3）現(xiàn)有溶質質量分數(shù)為25%的氫氟酸溶液8千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究．
課題1：選擇制取氯化鎂的原料
【查閱資料】
①全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示：
離子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他
含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%…
②工業(yè)生產中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料．
【交流討論】
同學們經討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂．你認為他們的理由是鹵水中氯化鎂含量高．
課題2：由鹵水制取氯化鎂
同學們設計如圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂．
（1）溶液X的名稱是稀鹽酸．
（2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質是氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣等．
課題3：測定氯化鎂產品的純度（氯化鎂的質量分數(shù)）
同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定．
【實驗步驟】
①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液；
③充分反應后，過濾；
④…
⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g•mL-1），并利用玻璃棒攪拌，當觀察到溶液恰好褪色且30s內紅色不復現(xiàn)，停止加入稀硫酸；
⑥計算氯化鎂樣品的純度．
【問題討論】
（1）為計算出氯化鎂樣品的純度，除上述數(shù)據(jù)外，實驗還需測量的數(shù)據(jù)是溶液恰好褪色且30s內紅色不復現(xiàn)時加入的硫酸體積．
（2）若缺少步驟④，則會導致氯化鎂純度測定不準確，步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣，并將洗滌液與濾液合并．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是我們做過的四個實驗．請你回答下列問題：

（1）A實驗瓶中放少量水的作用是防止鐵燃燒形成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶，
（2）B實驗在燒杯中滴加酚酞溶液的目的是通過溶液顏色變化判斷氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學反應；
（3）C實驗探究的問題是呼出氣體和空氣中二氧化碳含量高低；
（4）D實驗測定結果出現(xiàn)偏小的原因可能是裝置漏氣，紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開止水夾．

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