Question

【題目】在學(xué)習(xí)了鹽的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們在課外小組活動時做了碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實驗（如圖）。實驗中沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)所得無色液體中的溶質(zhì)有哪些成分呢？同學(xué)們對此進(jìn)行了以下探究：

（查閱資料）①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉。

②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀。

（提出問題）實驗所得溶液中是否含有碳酸氫鈉？

（進(jìn)行實驗）實驗一：取所得溶液于試管中，加入足量的____（寫化學(xué)式）溶液，觀察到______。

實驗二：靜置，取上層清液，滴加適量____，觀察到_____，證明所得溶液中含有碳酸氫鈉。

（反思討論）（1）實驗一中，所加足量溶液的目的是_____。

（2）寫出實驗二所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（拓展延伸）聯(lián)想到課本中所學(xué)的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，同學(xué)們做了對比實驗（如圖），結(jié)果觀察到有氣泡產(chǎn)生。對比分析后，大家認(rèn)為，當(dāng)反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同。試另舉一例：____。

Answer 1

【答案】CaCl2 產(chǎn)生白色沉淀 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 徹底除去溶液中的碳酸鈉，以免對碳酸氫鈉的檢驗造成干擾 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋ CO2↑ 氧氣足量時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳（合理即可）

【解析】

【進(jìn)行實驗】實驗一：所得溶液中一定含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉。實驗二：碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，為檢驗是否含有碳酸氫鈉，需在上層清液中滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡。【反思討論】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，為檢驗是否含有碳酸氫鈉，需排除碳酸鈉的干擾，因此加入足量氯化鈣溶液的目的是徹底除去溶液中的碳酸鈉，防止其對碳酸氫鈉的檢驗造成干擾。（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳�！就卣寡由臁慨�(dāng)反應(yīng)物的量不同時，產(chǎn)物可能不同，例如氧氣足量時，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳等。