Question

6．將一定質量的Na₂CO₃加入到100g  19.6%稀硫酸中，恰好完全反應，試求：
（1）Na₂CO₃的質量；
（2）反應后溶液中的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由稀硫酸中硫酸的質量，據此由反應的化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出反應溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：100g  19.6%稀硫酸中溶質質量=100g×19.6%=19.6g；
設生成的硫酸鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，產生CO₂的質量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106    98      142       44
y      19.6g     x       z
$\frac{106}{x}=\frac{98}{19.6g}=\frac{142}{x}=\frac{44}{z}$
x=28.4g
y=21.2g
z=8.8g
反應溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{28.4g}{21.2g+100g-8.8g}×$100%≈25%
答案：
（1）Na₂CO₃的質量為21.2g
（2）反應后溶液中的溶質質量分數(shù)為25%，

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．