Question

敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)．實驗室中有220g久置的氫氧化鈉固體樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）．某實驗小組從該樣品中取出20g，加熱烘干其中的水分，得到18.6g固體．向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后得到10g沉淀．對上述數(shù)據(jù)分析計算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液．計算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量．

Answer 1

解：因為 20g 樣品烘干后得到18.6g 固體，加入石灰水后得到10g 沉淀；所以剩余200g樣品中含有的碳酸鈉和氫氧化鈉固體共有186g 固體，加入熟石灰后得到碳酸鈣100g．
設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，加入氫氧化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106 74 100 80
x y 100g z

x=106g
y=74g
z=80g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為186 g-106g+80g=160g
所得溶液中水的質(zhì)量為160g÷10%-160g=1440g
所以 加入的水質(zhì)量為1440g-（200g-186g）=1426g
答：加入的氫氧化鈣質(zhì)量為74 g，加入的水質(zhì)量為1426g．
分析：根據(jù)氫氧化鈉與碳酸鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉與澄清石灰水不反應(yīng)，碳酸鈉與石灰水生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和物質(zhì)的均一性由生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計算出樣品中的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉的質(zhì)量；由所得氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為l0%求出所得溶液中水的質(zhì)量，然后求出加水的質(zhì)量．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．