Question

1．研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行“影響過(guò)氧化氫生成O₂快慢的有關(guān)因素”的課題探究．以下是他們探究的主要過(guò)程：
【假設(shè)】過(guò)氧化氫分解生成O₂的快慢與催化劑種類有關(guān)．
【實(shí)驗(yàn)方案】常溫下，在兩瓶相同濃度和體積的過(guò)氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量二氧化錳和紅磚粉，測(cè)量各生成一瓶（相同體積）O₂所需要的時(shí)間．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】如圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖，其中一瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A處采用的氣體收集方法是排水法．
【實(shí)驗(yàn)記錄】
[實(shí)驗(yàn)1]50mL6%的雙氧水加入1g紅磚粉，收集一瓶氧氣時(shí)間為152s．
[實(shí)驗(yàn)2]50mL6%的雙氧水加入1g二氧化錳，收集一瓶氧氣時(shí)間為35s．
【結(jié)論】探究過(guò)程得出的結(jié)論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快，若要證明MnO₂和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．

Answer 1

分析 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣以及氧氣的密度和溶解性選擇收集方法進(jìn)行解答；
【結(jié)    論】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
【反    思】根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行反思．

解答 解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該實(shí)驗(yàn)需要觀察收集一瓶氣體所用的時(shí)間，用排水法容易準(zhǔn)確地判斷收集滿氧氣的時(shí)間；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；排水法；
【結(jié)論】
根據(jù)控制變量法，分析表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可知分別用1g水泥塊和1gMnO₂做催化劑，來(lái)催化反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g水泥塊做催化劑時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率要快．因此，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)．故填：相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關(guān)；
【反思】
根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不改變．故填：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．