Question

某同學(xué)為了研究生石灰CaO露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)通過分析計(jì)算：
取10克生石灰

露置于空氣中

粉末A質(zhì)量為12克

溶于足量鹽酸

氣體B

通過濃硫酸

 

通入足量石灰水

沉淀質(zhì)量為2.5克
（1）生成氣體B的質(zhì)量為

 

．
（2）粉末A中CaCO₃的質(zhì)量為

 

，這些CaCO₃是由

 

克CaO轉(zhuǎn)化而來的．
（3）粉末A的成分除CaO外還有

 

 

．（寫化學(xué)式）
（4）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,生石灰的性質(zhì)與用途,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氧化鈣能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
氣體B是二氧化碳，沉淀質(zhì)量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
         44     100
         x       2.5g

44

x

=

100

2.5g

，
x=1.1g，
故填：1.1g．
（2）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，粉末A中CaCO₃的質(zhì)量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，也是2.5g；
設(shè)這些CaCO₃是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來，
由CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O可知，CaO～CaCO₃，
CaO～CaCO₃，
56    100
y      2.5g

56

y

=

100

2.5g

，
y=1.4g，
故填：2.5g；1.4．
（3）1.4g氧化鈣轉(zhuǎn)化成2.5g碳酸鈣后，固體質(zhì)量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化鈣除部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣外，還有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，
設(shè)轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣的氧化鈣的質(zhì)量為z，
CaO+H₂ O═Ca（OH）₂，固體質(zhì)量增加
56         74       74-56=18
z                  2g-1.1g=0.9g

56

z

=

18

0.9g

，
z=2.8g，
粉末A中CaO的質(zhì)量為：10g-1.4g-2.8g=5.8g，
粉末A中Ca（OH）₂的質(zhì)量為：12g-2.5g-5.8g=3.7g，
因此粉末A的成分除CaO外還有CaCO₃、Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃；Ca（OH）₂．
（4）粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.8g

12g

×100%=48.3%，
答：粉末A中CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．

點(diǎn)評(píng)：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．