Question

10．把4克硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如表所示

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量	3克	4克	6克
二氧化硫的質量	6克

（1）第一次實驗中，參加反應的硫、氧氣、生成的二氧化硫三種物質的質量比1：1：2
（2）在表中填寫第二、三次實驗生成的二氧化硫的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應的S的質量=生成的SO₂的質量-O₂的質量，然后據(jù)此計算出三種物質的質量比；
（2）根據(jù)硫與氧氣反應的化學方程式和參與反應的氧氣的質量，即可計算出第二次、第三次實驗生成二氧化硫的質量．

解答 解：（1）第一次參加反應的S的質量=6g-3g=3g；
所以第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）由S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂和第（1）問可知參加反應的硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2，故4g硫在4g氧氣中恰好完全反應生成二氧化硫的質量為8g．由于參加反應的硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2，故4g硫在6g氧氣中燃燒時氧氣有剩余，且剩余2g，故第三次生成的二氧化硫的質量為8g．
故答案為：（1）1：1：2；（2）8；8．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．