Question

（2008?婁底）某�；瘜W課外研究小組為了測定石灰石的純度，采用了以下的方法：取8克這種石灰石樣品，把40克稀鹽酸分四次加入，測量過程得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	剩余固體質(zhì)量（克）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）表中m的數(shù)值應該為

3

．
（2）試計算該石灰石樣品的純度．（即樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．）

Answer 1

分析：（1）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，第一次即10g稀鹽酸可以消耗消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也要消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)質(zhì)量即可得出m的值；
（2）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)分析可以知道10g稀鹽酸能夠消耗碳酸鈣的質(zhì)量為8g-5.5g=2.5g，比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次和第二次中鹽酸均已完全反應，所以可以知道第二次加入10g稀鹽酸后的固體剩余的質(zhì)量為：8g-2.5g×2=3g，即m的值為3；
（2）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g，
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

8g-1.2g

8g

×100%=85%，
答：該石灰石樣品的純度為85%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，解答本題時學生需要認真分析圖表數(shù)據(jù)，根據(jù)物質(zhì)反應時的質(zhì)量關(guān)系，正確的進行解答．