Question

溶液是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題：
小資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)值如下所示：

項(xiàng)目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
KNO3	21g	32g	46g	64g	86g	110g	138g

（1）硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（2）現(xiàn)有A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別盛有50g水，在40℃時(shí)，向四個(gè)燒杯中分別加入55g、43g、32g、16g硝酸鉀，充分溶解后，如圖所示．

①

 

中盛的一定是飽和溶液，

 

中盛的一定是不飽和溶液．
②使B燒杯的溶液升溫至50℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為

 

g．
③采用一種方法使A中的固體恰好溶解，對(duì)于最終四個(gè)燒杯中的溶液說(shuō)法正確的是

 

．
A．溶劑質(zhì)量可能相等             B．燒杯A中的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能最大
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能有相等的      D．溶質(zhì)質(zhì)量可能相等．

Answer 1

分析：（1）溶質(zhì)的判斷：固體、氣體溶于液體時(shí)，固體、氣體是溶質(zhì)，液體時(shí)溶劑，兩種液體混合時(shí)量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，只要有水，水一定是溶劑．
（2）在一定溫度和溶劑中，有溶質(zhì)析出的溶液中，溶質(zhì)達(dá)到最大溶解能力，溶質(zhì)不會(huì)溶解，則溶液一定為飽和溶液，沒(méi)有固體析出的溶液可能是恰好飽和或不是飽和溶液；結(jié)合溶解度的概念及不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法考慮．

解答：解：（1）硝酸鉀溶液，溶質(zhì)是硝酸鉀；
（2）①依據(jù)飽和溶液的概念可知，A、B中有固體出現(xiàn)，一定是飽和溶液，由40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度64g，可知50g水中溶解32g硝酸鉀恰好飽和，D一定不飽和；
②50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度86g，可知50g水中溶解43g硝酸鉀恰好飽和，可見(jiàn)使B燒杯的溶液升溫至50℃時(shí)，硝酸鉀完全溶解，溶液的質(zhì)量為93g．
③由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以飽和溶液變?yōu)椴伙柡涂梢陨�高溫度，加入溶劑也能使飽和溶液變�(yōu)椴伙柡腿芤�，如果用升高溫度的方使固體恰好溶解，則溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，如果為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故AB正確；如果用加入溶劑的方使固體恰好溶解，則溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是相等的，故C正確；無(wú)論用什么方法使固體恰好溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量都會(huì)增加，所以D錯(cuò)誤．
故答案為：（1）硝酸鉀（2）①ABC；D②93；③ABC

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生對(duì)飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，應(yīng)注意條件的變化來(lái)分析解答．