Question

10．化學(xué)上通常用溶解度來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性．右圖為KNO₃和 NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，NaCl的溶解度＞KNO₃的溶解度．（填“＜”或“=”或“＞”）
（2）t₂℃時，將 25gNaCl固體投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”）．此時所得溶液的質(zhì)量是68.2 g．
（3）下列說法正確的是AB_
A．將KNO₃、NaCl的飽和溶液分別從t_l°C升溫到t₂⁰C，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變
B．t₂⁰C時，向lOOg20% KNO₃的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為10%
C．t₂⁰C時，等質(zhì)量的KNO₃、NaCl分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是KNO₃
D．降低KNO₃溶液的溫度，一定有晶體析出
（4）將飽和 KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡?nbsp;KNO₃溶液，除了采用添加溶劑 （水）的方法外，還可以采用的方法升高溫度．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；t₂℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，因此將25gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液，此時所得溶液的質(zhì)量=50g+18.2g=68.2g；將KNO₃、NaCl的飽和溶液分別從t_l°C升溫到t₂⁰C，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變是正確的，因為升溫后都變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變；t₂⁰C時，向lOOg20%KNO₃的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為10%是正確的，因為加水的質(zhì)量是原溶液的一倍，質(zhì)量分數(shù)減半；t₂⁰C時，等質(zhì)量的KNO₃、NaCl分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是氯化鈉，不是硝酸鉀KNO₃；降低KNO₃溶液的溫度，一定有晶體析出不正確，因為沒有指明是飽和溶液．將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，除了采用添加溶劑 （水）的方法外，還可以采用的方法是：升高溫度或減少溶質(zhì)．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₁℃時，NaCl的溶解度大于KNO₃的溶解度；故答案為：＞；
（2）t₂℃時，氯化鈉的溶解度是36.4g，因此將25gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液，此時所得溶液的質(zhì)量=50g+18.2g=68.2g；故答案為：飽和溶液；68.2；
（3）將KNO₃、NaCl的飽和溶液分別從t_l°C升溫到t₂⁰C，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變是正確的，因為升溫后都變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都不變；t₂⁰C時，向lOOg20%KNO₃的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為10%是正確的，因為加水的質(zhì)量是原溶液的一倍，質(zhì)量分數(shù)減半；t₂⁰C時，等質(zhì)量的KNO₃、NaCl分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是氯化鈉，不是硝酸鉀KNO₃；降低KNO₃溶液的溫度，一定有晶體析出不正確，因為沒有指明是飽和溶液；故答案為：AB；
（4）將飽和KNO₃溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO₃溶液，除了采用添加溶劑 （水）的方法外，還可以采用的方法是：升高溫度或減少溶質(zhì)；故答案為：升高溫度；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化等，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．