（6分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　         （填序號(hào)）。 
①原子種類               ②原子數(shù)目            ③分子種類
④分子數(shù)目               ⑤元素種類            ⑥物質(zhì)種類
（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。
  
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入　         個(gè)“ ”微粒。
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是　         。 
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

①x的值為　         。
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　         。

（1）①②⑤ （2）①2 ②化學(xué)反應(yīng)就是反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過(guò)程（3）①0 ②C2H6O+3O22CO2+3H2O或 C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?塘沽區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)）．
①原子種類   ②原子數(shù)目   ③分子種類    ④分子數(shù)目   
⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（2）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）
①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過(guò)程
反應(yīng)物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過(guò)程
．
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D  

微觀示意圖		    
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 X
①x的值為
0
0
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H6O+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號(hào)），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒(méi)有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
0
0
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆天津市塘沽區(qū)初三第二學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（二）（解析版） 題型：填空題

（6分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　          （填序號(hào)）。 

① 原子種類                ② 原子數(shù)目             ③ 分子種類

④ 分子數(shù)目                ⑤ 元素種類             ⑥ 物質(zhì)種類

（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）。

  

① 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入　          個(gè)“ ”微粒。

② 請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是　          。 

（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

① x的值為　          。

②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　          。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

（1）用如下圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>　 　（填序號(hào)），理由是　 　。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　 　（填序號(hào)）。

① 原子種類                    ② 原子數(shù)目             ③ 分子種類

④ 分子數(shù)目                    ⑤ 元素種類             ⑥ 物質(zhì)種類


（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“   ”和“   ”分別表示不同的原子）。

① 反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入　 　個(gè)“”微粒。

② 請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是　 　。

（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)

A

B

C

D

微觀示意圖

 

反應(yīng)前質(zhì)量/g

100

1

1

46

反應(yīng)后質(zhì)量/g

4

89

55

x

① x的值為　 　。

②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。

 

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