Question

8．某興趣小組取一塊6克生鐵樣品置于燒杯中（燒杯質量為50g），將100g稀硫酸均分為5次加入燒杯中（雜質不與稀硫酸反應且不溶于水），稱得燒杯的質量見下表，請回答下列問題：

序號	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的質量/g	20	20	20	20	20
剩余燒杯的總質量/g	75.95	m	115.85	135.8	155.8

（1）表中m的值為：95.9
（2）計算生鐵樣品中鐵的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，每20g的硫酸完全反應，生成氫氣的質量為50g+6g+20g-75.95g=0.05g，由于在第三次時剩余燒杯的總質量總共有115.85g，由第四次剩余燒杯的總質量總共有135.8g，還有氫氣生成，說明第二次反應后鐵有剩余；由此可以求出m的值，根據(jù)生成氫氣的質量求解生鐵樣品中鐵的質量．

解答 解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對比分析可知，每20g的硫酸完全反應，生成氫氣的質量為0.5g，由于在第三次時剩余燒杯的總質量總共有115.85g，由第四次剩余燒杯的總質量總共有135.8g，還有氫氣生成，說明第二次反應后鐵有剩余；由此為75.95g+20g-0.05g=95.9g；
（2）生成氧氣的質量為：m（H₂）=100+50+6-155.8=0.2g
設生鐵樣品中鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x              0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g 
故答案為：（1）95.9；
（2）5.6g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．