Question

15．某工廠綜合加工海水的主要步驟如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）操作I的名稱是過濾．此操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．此步反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）試劑1是Na₂CO₃（寫化學(xué)式，下同），白色沉淀D是CaCO₃．
（3）溶液B中含有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na₂CO₃．向溶液B加入試劑2的作用除去溶液B中NaOH和Na₂CO₃，加入試劑2后，在溶液中可觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象．
（4）寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂會(huì)產(chǎn)生一種金屬單質(zhì)和一種雙原子分子的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 過濾可以把沉淀和溶液分離；碳酸鈉能和氯化鈣、氫氧化鈣等物質(zhì)反應(yīng)；稀鹽酸能和碳酸鈉、氫氧化鈉等物質(zhì)反應(yīng)；電解氯化鎂能生成鎂和氯氣．

解答 解：（1）向海水中加入石灰水后，氫氧化鈣能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾可以把沉淀和溶液分離．用到的玻璃儀器還有漏斗；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂白色沉淀；
故填：過濾；漏斗；MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓
（2）溶液A中含有氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣等物質(zhì)，加入碳酸鈉溶液可以把氯化鈣、氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀、氯化鈉和氫氧化鈉．
故填：Na₂CO₃；CaCO₃．
（3）溶液B中含有的溶質(zhì)有：氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉．試劑2是稀鹽酸，向溶液B加入稀鹽酸后，稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以在溶液中可觀察到有氣泡產(chǎn)生．
故填：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；除去溶液B中NaOH和Na₂CO₃；有氣泡產(chǎn)生
（4）氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
（5）電解氯化鎂的化學(xué)方程式為：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)之間相互作用、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式要注意規(guī)范性．