12.將鎂和鐵的混合物8.4g投入足量的稀硫酸中充分反應,產生氫氣的質量可能為(  )
A.0.3gB.0.5gC.0.7gD.1.2g

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,根據(jù)鐵和鎂的質量和可以計算生成氫氣的質量范圍.

解答 解:設8.4g鐵和稀硫酸生成氫氣的質量為x,8.4g鎂和稀硫酸反應生成氫氣的質量為y
 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,
56                        2
8.4g                     x
$\frac{56}{2}=\frac{8.4g}{x}$   解得:x=0.3g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,
24                         2
8.4g                      y
$\frac{24}{2}=\frac{8.4g}{y}$    解得:y=0.7g
由計算可知,當8.4克鐵和鎂的混合物與足量硫酸反應,反應后生成氫氣的質量大于0.3g,小于0.7g,觀察選擇項B正確.
故選:B.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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