Question

7．金屬材料應用廣泛．
（1）把鐵片插入硫酸銅溶液中反應一會兒取出，溶液質量減小（填“增加”“減小”）溶液的顏色變成淺綠色．
（2）把銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要驗證Cu、Fe、Ag的活動性強弱，可選擇的試劑組是C（填序號）
A．Cu、Fe、Ag  稀硫酸   B．Cu、Ag、FeSO4溶液   C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質反應的質量關系分析；
（2）根據(jù)銅與硝酸銀的反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)金屬能否與酸、鹽的反應來比較簡述的活動性強弱．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅反應生產硫酸亞鐵和銅，
   Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
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  參加反應的鐵的質量小于生成的銅的質量，所以溶液質量減小，溶液的顏色變成淺綠色；
（2）在金屬活動順序表中銅在銀之前，由此銅絲插入硝酸銀的溶液中，發(fā)生反應的化學反應式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．將稀硫酸分別滴加到Cu、Ag、Fe金屬上，只有Fe表面有氣泡生成，證明Fe＞H；其余均無明顯現(xiàn)象，得出H＞Cu，H＞Ag．這樣可以得出Fe＞Cu，F(xiàn)e＞Ag．至于Cu和Ag哪個更活潑，實驗無法下結論．故A錯誤．
B、由于Cu、Ag都不能夠和FeSO₄溶液反應，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B錯誤．
C、由于鐵能與CuSO4溶液反應，銀不能與CuSO4溶液反應，可比較出三種金屬的活動性順序是Fe、Cu、Agg，故C正確．
故答為：（1）減小，淺綠色；（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）C．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．