【題目】尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]是常用的化肥，制取尿素的反應(yīng)微觀示意圖如圖。

(1)該化學(xué)反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_____；

(2)A、B、C、D四種物質(zhì)中屬于氧化物的是____(寫化學(xué)式)

(3)一個A分子是由______構(gòu)成的；

(4)上述反應(yīng)中，不發(fā)生改變的粒子是____(填“分子”或“原子”)

【答案】2:1:1:1 CO2、H2O 4個原子 原子

【解析】

A物質(zhì)是氨氣，化學(xué)式是NH3；B物質(zhì)是二氧化碳，化學(xué)式是CO2；C物質(zhì)是尿素，化學(xué)式是CO(NH2)2；D物質(zhì)是水，化學(xué)式是H2O。

（1）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物是氨氣和二氧化碳，在一定條件下反應(yīng)，生成尿素和水。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)不變，可配平該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的分子的個數(shù)比等于化學(xué)方程式中各個物質(zhì)分子的化學(xué)計量數(shù)之比。故答案為：2:1:1:1；

（2）氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫做氧化物。符合該定義的只有B、D兩種物質(zhì)，即二氧化碳和水。故答案為：CO2、H2O；

（3）甲物質(zhì)是氨氣，氨氣是由氨分子構(gòu)成的，一個氨分子中，有一個氮原子，三個氫原子，即一個氨分子中有4個原子。故答案為：4個原子；

（4）化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分。故不發(fā)生改變的微粒是原子。故答案為：原子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，其余所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)由步驟①可知的金屬活動性Fe比Cu___（選填“強”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。

(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。

(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應(yīng)。

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。

（提出問題）_____________？

（作出猜想）Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉；Ⅱ溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ._______________。

（設(shè)計方案）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的______________溶液。（填化學(xué)式，限填一種）

無明顯現(xiàn)象

猜想Ⅰ正確

______

猜想Ⅱ正確

有氣泡產(chǎn)生

猜想Ⅲ正確

（交流反思）學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

若是人誤吃了可溶性鋇鹽，不能服用碳酸鈉溶液解毒而是服用硫酸鈉溶液，理由是_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取5g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取50g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應(yīng)，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

生成氣體的總質(zhì)量/g

0.05

m

0.15

0.18

n

（l）上表中m=_____、n=_____．

（2）請計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）．____

（3）固體混合物中，硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D和E是初中化學(xué)常見的五種不同種類的物質(zhì)，其中B為一種紅色固體，且A→B的反應(yīng)過程較為復(fù)雜。圖中“”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。

(1)E的化學(xué)式可能是____

(2)C→D的反應(yīng)現(xiàn)象是_____E→B的反應(yīng)現(xiàn)象為____

(3)A-E反應(yīng)能發(fā)生的原因是______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體．

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．

回答下列問題：

(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)溶解步驟中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式是___。

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是___。

(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點)：____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用,我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進了世界技術(shù)的發(fā)展。

（查閱資料）①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2 和 CaC12)及不溶性雜質(zhì)。

②氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生產(chǎn)原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分離得晶體 A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

（問 題討論）

（1）溶液 A 中的溶質(zhì)為 ________，流程中加入適量鹽酸的作用是 ________。

（2）反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所通入氣體的順序是 ________（填字母序號）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是 ________（填序號）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（組成確定）

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，多次充分加熱，稱重，質(zhì)量無變化；

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì) ________（寫化學(xué)式）．

（含量測定） 同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質(zhì)），設(shè)計了如下三組實驗。甲組：取 12.0g 純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應(yīng)所得溶液小心蒸發(fā)，并將所得物質(zhì)干燥、冷卻至室溫稱得固體質(zhì)量為 13.1g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。

乙組：取 12.0g 純堿樣品，利用下圖所示裝置，測出反應(yīng)裝置 C 增重了 4.1g（所加試劑均足量,每一步都反應(yīng)完全）．實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是_________。

丙組：取 12.0g 的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀過濾、 洗滌、烘干稱量固體質(zhì)量，從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。組內(nèi)同學(xué)提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 ________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬制品在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。

（1）①銅質(zhì)的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果，對于這個結(jié)論你認為還應(yīng)補充的一個重要影響因素是_________（填物質(zhì)名稱）。

②臨床上常用含AgNO3的眼藥水用于新生兒預(yù)防眼炎。取適量該眼藥水于試管中，向其中加入適量銅絲,可發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

③鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，請寫出一條防止金屬生銹的方法：___________。

（2）某小組的同學(xué)利用單質(zhì)銅來進行實驗,其設(shè)計方案如下：

a b c

①b反應(yīng)中的現(xiàn)象是____________________（寫一條即可）。

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示，當?shù)稳?/span>10%的NaOH溶液120g時（即B點），此時溶液中的溶質(zhì)為_________（寫化學(xué)式）。

③當?shù)稳?/span>10%的氫氧化鈉溶液80g時（即A點），求沉此時所得Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量_____（計算結(jié)果精確至0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市化學(xué)實驗考查有：①氧化碳的制�。虎谂渲�50g5％的NaCl溶液；③實驗室制取氧氣……等六個考簽，由學(xué)生抽簽確定一個考題進行考查。

（1）甲同學(xué)抽簽后來到實驗室，發(fā)現(xiàn)本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：

①甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是________________（填字母代號）。

A氧氣的制取 B二氧化碳的制取

②制取該氣體的反應(yīng)原理為________________________（用化學(xué)方程式表示）。制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有___________________（填字母代號）。

（2）乙同學(xué)在完成“配制50g5％的NaCl液”實驗過程中，通過計算，他需量取的水的體積約為_____________mL 。溶解NaCl時用到的玻璃棒的作用是___________________。

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同步練習(xí)冊答案