Question

18．如圖所示實(shí)驗(yàn)儀器分別獲經(jīng)組合可進(jìn)行多項(xiàng)常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)．

（1）若需要配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液進(jìn)行松籽浸種實(shí)驗(yàn)．配制該溶液時(shí)，所需固體高錳酸鉀的質(zhì)量為2.5g，水為497.5mL（水的密度為1g/cm³）；本實(shí)驗(yàn)中必須用到圖中儀器C和E（填儀器字母編號(hào)）．
（2）粗鹽中主要雜質(zhì)為不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要進(jìn)行過(guò)濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：漏斗和玻璃棒．
②過(guò)濾后，濾液中溶質(zhì)除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質(zhì)，為除掉這些雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑，三種試劑的添加順序?yàn)镹aOH、BaCl₂、Na₂CO₃（寫一種即可），此過(guò)程中共生成4種難溶物；加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量來(lái)計(jì)算，固體藥品要用托盤天平來(lái)稱量以及量筒的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)過(guò)濾操作用到的玻璃儀器和除雜質(zhì)后過(guò)濾完畢濾液中存在的物質(zhì)考慮；加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以500g×0.5%=2.5g；需要水的質(zhì)量為500g-2.5g=497.5g，因?yàn)樗�的密度�?g/cm³，所以水的體積為497.5mL．稱量高錳酸鉀是用托盤天平；量取所需水時(shí)，若俯視讀數(shù)，使得水的實(shí)際質(zhì)量偏小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答案為：2.5；497.5；E；
（2）過(guò)濾操作中用到燒杯、漏斗、玻璃棒和鐵架臺(tái)，所以玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液可以除去硫酸鎂中的鎂離子，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鎂中的硫酸根離子，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇；此過(guò)程中生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；最后加入過(guò)量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇．
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；4；除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇

點(diǎn)評(píng) 此題涉及到的是儀器的選用、除雜的問(wèn)題、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題，是化學(xué)考試的內(nèi)容之一．