Question

右如圖是用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KCl的U型管）構(gòu)成的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是：
①電子由銅電極經(jīng)外電路移到銀電極，然后從內(nèi)電路中移回銅電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag
③實驗中，用另外的銀片替代鹽橋，該原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同（　�。�

• A、②④
• B、②③
• C、①②④
• D、①③④

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：該電池中，較活潑的金屬銅做負極，負極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的銀做正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；
該原電池中鹽橋的作用是平衡兩個半電池中的陰、陽離子使該裝置構(gòu)成閉合電路，據(jù)此分析．

解答：解：①該電池中，較活潑的金屬銅做負極，較不活潑的銀做正極，外電路中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，因此電子由銅電極經(jīng)外電路移到銀電極，然后從內(nèi)電路中移回銅電極，故說法正確；
②該電池中，正極上的銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-═Ag，故說法正確；
③實驗中，用另外的銀片替代鹽橋就不能起到平衡兩個半電池中的陰、陽離子的作用了，因此原電池不能正常工作，故說法錯誤；
④銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)是銅和銀離子發(fā)生的置換反應(yīng)，該原電池反應(yīng)也是銅和銀離子發(fā)生的置換反應(yīng)，因此反應(yīng)原理是相同的，故說法正確；
因此正確的是①②④；
故選項為：C．

點評：本題考查了原電池的原理，明確鹽橋的作用，并會對電極進行判斷，書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵．