Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g．計(jì)算：
（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）固體質(zhì)量減少了______g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的______（填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少了10g-7.8g=2.2g，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO₂）．
（2）設(shè)10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
x               2.2g

100

44

=

x

2.2g

    x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5g

10g

×100%=50%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．