Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？

交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

A．酸 B．堿 C．鹽

查閱資料：Ⅰ．初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。

Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 

得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是 。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：

（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是 。

（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是

 

拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是 （要求類別不同）。

鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料。

（3）工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，其中焦炭的作用是燃燒提供能量和 。

（4）在工業(yè)冶煉中要得到224t,理論上需要含F(xiàn)e2O380％,的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

A NaHCO3

（1）NaCl

（2）鹽酸（硫酸） Na2CO3 CaCl2 或Ca(O

（3）制取CO

【解析】

試題分析：酸是由氫離子與酸根離子構(gòu)成，那么不可能是酸；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，室溫時(shí)NaHCO3 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8．7%，而該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故不可能是NaHCO3 ；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色；該溶液中加鹽酸生成了氣體，那么是Na2CO3溶液；

工業(yè)煉鐵的反應(yīng)過(guò)程中，焦炭的作用是燃燒提供能量和還原劑一氧化碳；

含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算要把混合物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，即純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度，再把純物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式計(jì)算。最后再把計(jì)算出的純物質(zhì)質(zhì)量轉(zhuǎn)換為含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。

［解］設(shè)：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為x

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

160 112

80%x 224t

160／112= 80%x／224t

x= 400 t

答：需要向煉鐵高爐中投入這種鐵礦石的質(zhì)量為400 t。

考點(diǎn)：含雜質(zhì)的物質(zhì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算