Question

32.5g鋅與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣多少g？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
32.5 y     z    x
（1）

65

2

=

32.5g

x

    x=1g
（2）

65

98

=

32.5g

y

    y=49g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

49g

200g

×100%=24.5%．
（3）

65

161

=

32.5g

z

    z=80.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

80.5g

32.5g+200g-1g

×100%≈34.8%．
答：（1）生成氫氣1g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.5%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是34.8%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．