Question

某部分變質(zhì)的NaOH試劑經(jīng)處理后只含有NaOH和Na₂CO₃兩種物質(zhì)．小明同學(xué)從中均勻取出9.3g樣品用19.9g水溶解后，再向其中緩慢滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去稀鹽酸73g，經(jīng)測定共放出氣體2.2g．
（1）向樣品中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，發(fā)生的兩個反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為______9.3g樣品中，含有Na₂CO₃的質(zhì)量為______g，含NaOH的質(zhì)量為______g．
（2）通過計算確定原NaOH試劑的變質(zhì)程度．（用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示）
（3）上述恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；碳酸鈉則與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
m 2.2g
=
m=5.3g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=9.3g-5.3g=4g
故答案為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；5.3g；4g．
（2）設(shè)變質(zhì)生成5.3gNa₂CO₃的NaOH質(zhì)量為x．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80 106
x 5.3g
=
x=4g
則原NaOH試劑的變質(zhì)程度為：×100%=50%
答：原NaOH試劑的變質(zhì)程度為50%；
（3）設(shè)9.3g樣品與稀鹽酸反應(yīng)后共生成的NaCl的質(zhì)量為y，由（1）中反應(yīng)方程式可知生成的NaCl與所用的HCl的關(guān)系為
NaCl～HCl
58.5 36.5
y 73 g×10%

y=11.7 g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：9.3 g+19.9 g+73 g-2.2 g=100 g
反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
×100%=11.7%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)規(guī)律，寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式；并根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量及氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）原NaOH試劑的變質(zhì)程度可用變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量占變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，因此需要根據(jù)變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出變了質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)都生成氫氧化鈉，因此可根據(jù)消耗鹽酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求得．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出的氣體二氧化碳的質(zhì)量．