Question

3．有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g，向混合溶液中逐漸加入10%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質量與加人Na₂CO₃溶液的質量關系如右圖所示，若CaCl₂在原混液中的質量分數(shù)為5.55%，求：
（1）縱坐標軸上C點的數(shù)值；
（2）原混合溶液中鹽酸的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)題中氯化鈣的質量和化學方程式計算碳酸鈉的質量分數(shù)，然后依據(jù)化學方程式計算混合物中鹽酸的質量分數(shù)．

解答 解：因為CaCl₂在原混液中的質量分數(shù)為5.55%，故CaCl₂的質量為100g×5.55%=5.55g．
設生成碳酸鈣的質量為x，設碳酸鈉的質量分數(shù)為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111   100
y     5.55g   x
則$\frac{111}{100}=\frac{5.55g}{x}$，解得x=5g．
則$\frac{106}{111}=\frac{y}{5.55g}$，解得y=5.3g．
則與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質量為106g×10%-5.3g=5.3g．
設鹽酸的質量質量分數(shù)為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
5.3g  z×100g
則$\frac{106}{73}=\frac{5.3g}{z×100g}$，解得z=3.65%．
故原混合溶液中HCl的質量分數(shù)為：3.65%．
故答案為：
（1）5g；（2）3.65%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．