Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g石灰石樣品，研碎加入燒杯中，將80g稀 鹽酸分四次加入燒杯中。每次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)定反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量（與前面實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體累加），數(shù)據(jù)記錄如下表：（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不含鈣元素.第二問(wèn)要求作答）

序號(hào)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量（g）	1.1	n	3.3	3.3

實(shí)驗(yàn)的次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
所加鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	1.1	n	3.3	3.3

（1）表中n的值為 。

（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質(zhì)量為 g

Answer 1

（1）2.2 （2）75% （3）3

【解析】

試題分析：對(duì)于數(shù)據(jù)處理題，應(yīng)先找出數(shù)據(jù)之間的規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被破壞，進(jìn)而分析原因，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，每加入20g鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為1.1g，第3次又加入20g鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為3.3g，但第4次又加入20g鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w仍然質(zhì)量為3.3g，按照規(guī)律應(yīng)該生成4.4g，說(shuō)明反應(yīng)已結(jié)束，石灰石樣品中碳酸鈣全部被消耗，鹽酸過(guò)量，說(shuō)明（1）表中n的值為2.2

（2）根據(jù)上面的分析，最終碳酸鈣全部反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，故可根據(jù)化學(xué)方程式中CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3與CO2的質(zhì)量關(guān)系，即可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【解析】
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

χ 3.3g

100：44＝x:3.3g

χ=7.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.5g/10g×100%=75%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，故第4次加入稀鹽酸后，燒杯中鈣元素的質(zhì)量即為原碳酸鈣中所含的鈣元素質(zhì)量，故可根據(jù)表達(dá)式：元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故燒杯中鈣元素的質(zhì)量=7.5g×40/100×100% =3 g

考點(diǎn)：數(shù)據(jù)處理題，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算