Question

某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO₄，ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
請(qǐng)回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是

ZnSO₄

．
（2）寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe

．
（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過(guò)量，請(qǐng)你簡(jiǎn)要說(shuō)明理由

將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉．

．
（4）固體B的物質(zhì)是

Fe

．

Answer 1

分析：可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時(shí)能否發(fā)生反應(yīng)及其反應(yīng)時(shí)生成物是什么等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：因?yàn)殇\比銅和鐵活潑，所以能把硫酸銅、硫酸亞鐵中的銅、鐵置換出來(lái)．鐵能被磁鐵吸引，從而把鐵分離出來(lái)．鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，從而把銅分離出來(lái)．硫酸鋅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)得到硫酸鋅固體．
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是硫酸鋅．故填：ZnSO₄
（2）鋅能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，故填：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
（3）加入過(guò)量鋅的原因是將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉．故填：將廢液中的FeSO₄和CuSO₄完全反應(yīng)掉．
（4）固體B能被磁鐵吸引，故B的物質(zhì)是鐵，故填：Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的回收和廢水的利用，學(xué)生應(yīng)明確金屬的活潑性來(lái)分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并應(yīng)能準(zhǔn)確判斷每步轉(zhuǎn)化中濾液和固體的成分．