Question

8．有一包固體粉末，可能由，Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄、KNO₃中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結(jié)果．
（1）將此固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層清液無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出． 從實驗結(jié)果可判斷：該粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸，鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成的碳酸鋇能溶于酸進行分析．

解答 解：將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈無色，說明一定不存在硝酸銅，得到的白色沉淀部分溶于硝酸，一定存在存在硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，對于硝酸鉀不會影響題中的現(xiàn)象，所以一定存在硝酸鋇、碳酸鈉和硫酸鈉，一定不存在硝酸銅，可能存在硝酸鉀，故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，Cu（NO₃）₂．

點評 在解此類題時，首先分析題中的現(xiàn)象物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證．