Question

如圖所示，某實驗小組進(jìn)行以下實驗：

（1）上述實驗進(jìn)行對比的目的是　　．

（2）實驗后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中，溶液無色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請補(bǔ)充完整（酚酞省略不寫）：①NaCl；②　NaCl、CaCl2��；③　NaCl、Na2CO3��；④　NaCl、HCl�。�若該混合物中溶液無色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

考點：

堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題：	常見的堿 堿的通性．
分析：	（1）據(jù)圖分析實驗?zāi)康模?/p> （2）據(jù)反應(yīng)的情況：恰好完全反應(yīng)還是某一反應(yīng)物有剩余進(jìn)行分析；據(jù)溶液無色，溶液不顯堿性分析；
解答：	②解：（1）據(jù)圖示加入1mL水固體沒有明顯變化，而加入1mL稀鹽酸固體卻全部消失，說明稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)，這也是進(jìn)行此對比實驗的目的； （2）若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉； 若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉； 若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉較少，氯化鈣有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣； 若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫； 若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有有氯化鈉； 溶液無色，說明溶液不顯堿，故溶液中不含有碳酸鈉；可選用碳酸鈉溶液進(jìn)行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現(xiàn)白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產(chǎn)生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫； 故答案為：（1）稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl； 可選用碳酸鈉溶液進(jìn)行測試，取少量的待測溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無任何現(xiàn)象時，溶液中僅含有氯化鈉；若出現(xiàn)白色沉淀，溶液中含有氯化鈉和氯化鈣；若有氣泡產(chǎn)生，溶液中含有氯化鈉和氯化氫；
點評：	本題考查了物質(zhì)的反應(yīng)，難度較大，一定要物質(zhì)是恰好完全反應(yīng)還是某一反應(yīng)物有剩余進(jìn)行，這是解題的關(guān)鍵．