Question

【題目】為了驗證質(zhì)量守恒定律，同學們設計了“稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量測定”實驗，如圖所示。請你和大家一起進行探究：

（1）按如圖方式實驗，將燒杯傾斜，使稀鹽酸與碳酸鈉粉末接觸。該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是________（填序號）。

	A	B	C	D
稀鹽酸加入碳酸鈉粉末前稱量/	86.5	86.8	84.8	86.5
稀鹽酸加入碳酸鈉粉末后稱量/	86.5	81.6	79.7	87.8

（2）小華發(fā)現(xiàn)反應停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，請你幫助她分析原因可能是________，該反應________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。

（3）在老師啟發(fā)下，同學們認識到要通過該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，反應必須在________________的容器中進行。

Answer 1

【答案】 生成氣體逸散 遵守 密封

【解析】

（1）該實驗中，二氧化碳氣體溢出，天平讀數(shù)變小，則有問題的兩組數(shù)據(jù)是 AD，因為A組反應前后數(shù)據(jù)不變，D組反應后讀數(shù)比反應前大。

（2）小華發(fā)現(xiàn)反應停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，可能的原因是：左盤燒杯內(nèi)碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳散逸到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕，盡管如此，該反應遵守質(zhì)量守恒定律。

（3）要通過該實驗驗證質(zhì)量守恒定律，反應物、生成物應全部參加稱量，故反應必須在密封的容器中進行。