Question

8．結(jié)合驗(yàn)證鐵、銅、銀活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀硫酸中，依據(jù)鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒(méi)有現(xiàn)象，判斷鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
（2）將銅絲放入AgNO₃溶液中，Cu與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）能驗(yàn)證銅、鐵、銀活動(dòng)性順序的是A．
A．Ag、Fe、CuSO₄溶液       B．Cu、Ag、FeSO₄溶液         C．Fe、AgNO₃溶液、Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答 解：（1）將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以，依據(jù)鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒(méi)有的現(xiàn)象，證明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；
（2）由于銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來(lái)，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）A．Fe能與CuSO₄溶液反應(yīng)，Ag不能與CuSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，故A正確；
 B．Cu、Ag都不與FeSO₄溶液反應(yīng)，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是鐵大于銅、銀，但不能比較銅、銀的活動(dòng)性；故B錯(cuò)誤；
 C．Fe、Cu都能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說(shuō)明了鐵、銅的活動(dòng)性大于銀，但不能比較鐵、銅的活動(dòng)性，故C錯(cuò)誤．
故答為：（1）鐵絲的表面有氣泡生成而銅的表面沒(méi)有； （2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；（3）A．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．