19．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應(yīng)化學(xué)方程式如下：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．現(xiàn)將54t的二氧化硅（SiO2）與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取硅酸鈉（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．理論上可制得硅酸鈉的質(zhì)量是多少？．

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用石英砂中SiO2的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)可生成硅酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)制得硅酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
       60    122   
       54t     x
      $\frac{60}{54t}$=$\frac{122}{x}$
      x=109.8t
答：制得硅酸鈉的質(zhì)量為109.8t．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，不可把混合物的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．根據(jù)圖1元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空．

①氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同相同；
②由鋁元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為AlCl3．
③如圖2是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列不屬于易燃易爆危險(xiǎn)品的是（　�。�
A．酒精B．液化石油氣C．汽油D．氧氣

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．年前，合肥地鐵一號(hào)線首列車已運(yùn)達(dá)濱湖車輛段．預(yù)計(jì)今年年底，一號(hào)線將開通試運(yùn)行，合肥市民出行將更加方便．列車車廂如圖，請(qǐng)完成下列各題．
（1）列車材料中屬于金屬材料的是鋁合金、不銹鋼（填一種即可），屬于合成材料的是塑料．
（2）鋁合不銹鋼含錳（Mn）和硅，錳可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成錳的化合物中錳元素顯+2價(jià)．錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，請(qǐng)你寫出判斷錳和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式：Mn+FeSO4═MnSO4+Fe．
（3）鋁合金做輪轂車體相比純鋁的優(yōu)點(diǎn)是硬度大．不銹鋼管相比普通鋼管的優(yōu)點(diǎn)是耐腐蝕．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K2O+3O2↑，則R是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．FeD．Fe3O4

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室中A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液進(jìn)行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質(zhì)的一種．可供使用的實(shí)驗(yàn)用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請(qǐng)利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液B溶液變紅色，D溶液變成藍(lán)色．A、C溶液都呈紫色．B是稀硫酸
D是澄清的石灰水
②另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液．A有白色沉淀
C無(wú)現(xiàn)象
．		A是硫酸鈉溶液
C是氯化鈉溶液
【發(fā)現(xiàn)問題】做完實(shí)驗(yàn)②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時(shí)候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)SO42-時(shí)，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗(yàn)．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
【提出問題】若某無(wú)色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42- ）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗(yàn)？
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba2SO3 ）是無(wú)色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時(shí)（HNO3 ）具有強(qiáng)氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體．
【猜想】該無(wú)色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-   （3）SO42-和SO32-．
【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)你將如表實(shí)驗(yàn)填寫完整．
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
③取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能確定猜想
（1）一定成立
④取該溶液少量試管F中，加入足量稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想（2）或（3）可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想（3）成立
【得出結(jié)論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會(huì)得出錯(cuò)誤的論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)圖中所示各實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　　）
A．可以利用氫氧化鈉溶液和一氧化碳的反應(yīng)除去一氧化碳中的二氧化碳
B．向下迅速壓活塞，乙醚棉球燃燒，說(shuō)明做功可以改變物體的內(nèi)能
C．手影的形成說(shuō)明光在同種均勻介質(zhì)中沿直線傳播
D．干冰升華吸熱可以用于人工降雨

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究：
（1）若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A．加少量水                     B．加少量鐵粉
C．加少量氫氧化鉀                D．加少量濃硫酸
時(shí)間/h11.54812244860
吸水
質(zhì)量/g		硫酸甲1.62.25.210.314.020.929.232.1
硫酸乙1.21.53.55.98.112.919.521.0
（2）向兩個(gè)燒杯中分別注入兩種硫酸，甲（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和乙（硫酸甲與水的按體積比1：1混和）各10mL，稱量并記錄不同時(shí)間（h）兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見表：
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù)，在其他操作正確的情況下，所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知：有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)
（3）小軍同學(xué)利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
①將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3-，可能含有的離子是SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．甲、乙同學(xué)利用如下裝置驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．（裝置氣密性良好）

①裝置A用于制取二氧化碳，寫出裝置A中制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②使A中反應(yīng)暫停的操作是關(guān)閉K1．
③甲同學(xué)打開裝置B中分液漏斗活塞，將8mL室溫時(shí)氫氧化鈉飽和溶液滴入B中，然后關(guān)閉漏斗活塞，打開K2（填K1或K2），觀察到C中液體倒流至B中．甲同學(xué)得出結(jié)論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，還應(yīng)利用上述裝置補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成以下表格：（步驟同上，略）
分液漏斗內(nèi)液體現(xiàn)象結(jié)論
甲同學(xué)：室溫時(shí)8mL氫氧化鈉飽和溶液．量筒中液體倒流入B中，且量筒內(nèi)液面下降至10ml刻度處．
二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

乙同學(xué)：室溫時(shí)8mL水．		量筒中液體倒流入B中，且量筒內(nèi)液面下降至＞10ml刻度處．（填“＞”、“＜”或“=”）

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