Question

8．三名由不同金屬材料制成的士兵，要游過以下兩片海域，完成獲得銀礦的任務(wù)

（1）最先犧牲的士兵是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（用化學(xué)方程式解釋）；該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）最終只有一名士兵完成任務(wù)，它是銅兵．
（3）在士兵通過硝酸銀溶液海域后，硝酸銀溶液海域的質(zhì)量變輕（填“不變”、“變重”或“變輕”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)基本類型的知識回答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務(wù)，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后一個銅原子代替2個銀原子解答．

解答 解：根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中鐵、鎂排在氫的前面，銅排在氫的后面，且三者中鎂最活潑，因此鎂兵最先犧牲．鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵、銅、鎂中，只有銅排在氫的后面，都排在銀的前面，因此最終只有銅兵完成任務(wù)，銅兵在游過硝酸銀溶液時身上覆蓋上一層銀．
（3）銅加入到硝酸銀溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，（Cu的相對質(zhì)量為64，Ag的相對質(zhì)量為108），進入溶液的是銅是64份，從溶液中出來的是銀是216份，所以進入溶液的質(zhì)量小，出來的多，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減�。�
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；（2）銅；（3）變輕

點評 本題主要考查了金屬的活動性問題，難度不大．