Question

12．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸的質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是NaCl、NaOH；當?shù)渭酉←}酸的質量為10.0g時，20.0g該氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質成分；
（2）根據(jù)恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答．

解答 解：（1）當?shù)渭酉←}酸的質量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，故溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；由表格可知：當?shù)渭酉←}酸的質量為10.0g時，20.0g該氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
（2）解：HCl的質量：10.0g×7.3%=0.73g．
設NaOH的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O 
40      36.5  
x      0.73g
則$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.73g}$，解得x=0.8g．                         
則所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%． 
故答案為：
（1）NaCl、NaOH； 10.0g．（2）4%．

點評 本題主要考查了學生根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．