Question

10．一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

• A． Q物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成
• B． 該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)
• C． X的值是44
• D． 生成的水的質(zhì)量為36 g

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類(lèi)型據(jù)此回答問(wèn)題即可．

解答 解：由于四種物質(zhì)中Q和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是16g+（76g-12g）=80g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是40g-4g=36g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是80g-36g=44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為Q+O₂→CO₂+H₂O．
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)表達(dá)式可以看出Q中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：36g×$\frac{16}{18}$=32g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×$\frac{32}{44}$=32g，兩者的質(zhì)量和為64g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=76g-12g=64g，所以可判斷Q中不含有氧元素，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由于該反應(yīng)的表達(dá)式是Q+O₂→CO₂+H₂O，該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
C、由以上分析知X的值等于44+4=48，故說(shuō)法不正確；
D、生成的水的質(zhì)量為40g-4g=36g，故說(shuō)法正確．
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 做這類(lèi)題目的關(guān)鍵是反應(yīng)后質(zhì)量和反應(yīng)前進(jìn)行比較，質(zhì)量增加了說(shuō)明是生成物，質(zhì)量減少了是反應(yīng)物，質(zhì)量不變可能是催化劑．