Question

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

_，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

=

m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

＞

m₂，其原因?yàn)?!--BA-->

生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量

．
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降膯⑹臼?!--BA-->

在任何與周?chē)�隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變．

．

Answer 1

分析：（1）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時(shí)生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒(méi)有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（2）已知反應(yīng)物碳酸鈉和鹽酸，則可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律作答．

解答：解：（1）在金屬活動(dòng)順序表中，鐵在銅的前邊，所以鐵會(huì)把銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，有因?yàn)殂~是紅色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以觀察到的現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成．因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體放出，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等．
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（2）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)愕玫降膯⑹臼牵涸谌魏闻c周?chē)�隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變．

點(diǎn)評(píng)：使用托盤(pán)天平還應(yīng)該注意，當(dāng)所稱量的物質(zhì)易腐蝕、易潮解時(shí)要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．在任何與周?chē)�隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變．