同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了50g樣品與足量稀硫酸反應，生成了1g氫氣．試計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，故只有鋅參與了反應．根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出黃銅中鋅的質(zhì)量，根據(jù)“黃銅質(zhì)量-鋅的質(zhì)量”計算出黃銅中銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
X              1g
65：2=x：1g
解之得：x=32.5g．
黃銅中銅的質(zhì)量=50g-32.5g=17.5g．
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
17.5g
50g
×100%=35%．
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
試計算：
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，
 
（填物質(zhì)）完全反應了．
（2）列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
取樣品質(zhì)量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g） 0.4 0.8 1.0 m
（1）上表中m的數(shù)值是
1.0
1.0
；
（2）在四份樣品所做實驗中，稀硫酸有剩余的是
3、4
3、4
；
（3）列式計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）假黃金外觀與黃金相似，社會上一些不法分子用黃銅（Cu-Zn合金）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，以下方法可行的是
BCE
BCE
．
A．觀察顏色     B．灼燒法     C．加稀硫酸     D．磁鐵吸引    E．加硝酸銀溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?武城縣二模）黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
1 2 3 4
樣品質(zhì)量/g 40.0 40.0 40.0 50.0
稀硫酸質(zhì)量/g 80 100 120 100
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
計算：
（1）樣品與稀硫酸恰好完全反應的是第
2
2
次實驗．
（2）黃銅樣品（40.0g）中鋅的質(zhì)量
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?南開區(qū)一模）黃銅是由鋅和銅形成的合金（合金可視為均一的混合物）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉軍同學為了測定黃銅屑樣品的組成，分四次取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下，其中過量的黃銅屑樣品與稀硫酸反應的數(shù)據(jù)組是（　�。�
備選答案 樣品質(zhì)量/g 稀鹽酸的質(zhì)量/g 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
A 25.0 80 0.4
B 25.0 100 0.5
C 25.0 120 0.5
D 30.0 100 0.5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案