Question

將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線(xiàn)如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．曲線(xiàn)a表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)

B．兩燒杯中金屬都沒(méi)有剩余

C．兩燒杯中硫酸都沒(méi)有剩余

D．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

Answer 1

根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量進(jìn)行分析如下：
A、因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，曲線(xiàn)a表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應(yīng)生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以可知鐵一定有剩余，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩硫酸均反應(yīng)完全反應(yīng)，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故C說(shuō)法正確；
D、由以上的分析可知同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質(zhì)量相等則產(chǎn)生的氫氣一定不等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選C