Question

⑴寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液________；
② 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)________；
③ 氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸________；
⑵ 上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為_(kāi)_______、________、________；
⑶ 由此可見(jiàn)，酸堿鹽在溶液中交換成分，如果有________、________或________生成，即可以發(fā)生________（填寫(xiě)一種化學(xué)反應(yīng)基本類型）反應(yīng)。

Answer 1

⑴①BaCl₂＋Na₂SO₄==BaSO₄↓＋2NaCl    ②CaCO₃＋2HCl    ==CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑    ③KOH＋HNO₃==KNO₃＋H₂O    ⑵    生成白色沉淀    放出氣體    無(wú)明顯現(xiàn)象(有水生成)    ⑶沉淀、氣體、水    復(fù)分解
試題分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，首先要判斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)（即沉淀）或氣體，使溶液中離子濃度降低，而化學(xué)反應(yīng)正是向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的，從而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。
（1）①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時(shí)，氯化鋇與硫酸鈉會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸時(shí)，氫氧化鉀與硝酸會(huì)反應(yīng)生成硝酸鉀和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+HNO₃═KNO₃+H₂O。
（2）故以上三個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀，放出氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象（有水生成）
（3）以上三個(gè)反應(yīng)說(shuō)明：兩種化合物互相交換成分后若有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。
考點(diǎn)：本題考查書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)的條件有兩個(gè)：
1、對(duì)反應(yīng)物的要求是：反應(yīng)物必須可溶，這里的“可溶”包括可溶于酸，即反應(yīng)物中有酸時(shí)，另一種物質(zhì)可以不溶于水，但必須能溶于酸；
2、對(duì)生成物的要求是：生成物中必須要有沉淀或氣體或水。