Question

4．我國海岸線長達3.2萬千米，海洋專屬經濟區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開發(fā)前景十分遠大．
（1 ）我國海鹽年產量3千多萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為：

 一定質量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒有引入結晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質量會不變（填“增大”、“不變”或|減小“）．
（2）金屬鐵廣泛應用于生活、生產和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示：

在上述轉化過程中：①處所發(fā)生的反應屬于復分解反應（填”中和“”復分解“”氧化“”化合“”分解“之一）
（3）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，KCl和KNO₃的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：

①t₁℃時，KCl飽和溶液的溶質的質量分數大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）
②t2℃時KCl和KNO₃的溶解度曲線交于一點，該點表示的意義為t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質的溶解度相等．
③若KNO₃中混有少量KCl，可采用降溫結晶的方法提純KNO₃．
④已知20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入40gKNO₃‘充分溶解，得到該溫度時KNO₃的（填“飽和”“不飽和”之一）溶液．若使燒杯內物質緩慢升溫至40℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為2：5（填最簡整數比）．

Answer 1

分析 （1）根據在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質量減少，溶質的質量不變進行分析；
（2）根據①處發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
（3）根據氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進行分析；
運用溶解度曲線上的交點是該溫度下物質的溶解度相等解答；
根據物質的溶解度受溫度的影響情況來分析；
根據20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g進行分析．

解答 解：（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質量減少，溶質的質量不變；故填：不變；
（2）①處發(fā)生的反應是氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，屬于復分解反應；故填：復分解；
（3）①通過分析溶解度曲線，可以看出，t₁℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以KCl飽和溶液的溶質質量分數大于KNO₃飽和溶液的溶質質量分數；
故填：大于；
②t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質的溶解度曲線相交，說明該溫度下二者的溶解度相等，故答案：t₂℃時，氯化鉀和硝酸鉀兩物質的溶解度相等；
③KNO₃的溶解度受度變化影響較大，KCl的溶解度受溫度影響較小，所以若KNO₃中混有少量KCl，可利用降溫結晶的方法提純KNO₃；故填：降溫結晶；
④20℃時，KNO₃的溶解度為31.6g；80℃時，KNO₃的溶解度為169g，在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO₃，溶解的硝酸鉀為63.2g，所以得到該溫度時KNO₃的飽和溶液，若使燒杯內物質緩慢升溫至80℃，在該溫度下，固體全部溶解，所以最后所得溶液中溶質與溶劑的質量之比為80g：200g=2：5．
故填：飽和；2：5．

點評 本題考查了據溶解度曲線的意義和飽和溶液中溶質的質量分數分析解答問題，難度不大．