Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6 g溶液，向該溶液中加入100 g 7.3% 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱不易分解。）

計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。

     （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【解析】由圖可知固體減少的質(zhì)量是生產(chǎn)二氧化碳和水的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解答。

【答案】解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x ；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z

2NaHCO₃      Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2×84                （44 + 18）

x                      3.1 g

.............................1分

x = 8.4g
            NaHCO₃ +HCl = NaCl + CO₂↑+H₂O

 84                  44

8.4 g                y

y = 4.4g

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g －8.4g = 5.3g

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl + CO₂↑+H₂O

106                  44

         5.3 g                  z

 z = 2.2g

13.7 g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6 g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g，

根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為m

HCl     ~     NaCl

36.5           58.5

100 g× 7.3%        m
             

                m = 11.7g
           氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
  答：混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；與鹽酸反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.85%。