Question

已知相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如下圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　　）

A、反應(yīng)速率之比為2：3

B、質(zhì)量之比為3：2

C、摩爾質(zhì)量之比為2：3

D、物質(zhì)的量之比為3：2

Answer 1

分析：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；V相等說(shuō)明產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量相等；Al的物質(zhì)的量是H₂的

2

3

，Mg的物質(zhì)的量是1； 選D而鎂這條線斜率大，顯然鎂反應(yīng)速率快

解答：解：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，則可知：
A、鎂這條線斜率大，顯然鎂反應(yīng)速率快，則反應(yīng)速率之比為2：3錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣的V相等，則質(zhì)量等，根據(jù)化學(xué)方程式可求，質(zhì)量之比一定不是3：2，故B錯(cuò)誤；
C、鎂與鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，而非2：3，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)“相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比”，V相等說(shuō)明產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量相等；Al的物質(zhì)的量是H₂的

2

3

，Mg的物質(zhì)的量是1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：利用金屬活動(dòng)性順序，可知金屬的活動(dòng)性；學(xué)會(huì)利用它們處理和解釋問(wèn)題．